Неорганическая химия

Sablon:Label szervetlen kémia

Неорганическая химия — что это?

Неорганическая химия — это раздел химии, изучающий вещества, не содержащие углерод (за исключением некоторых соединений, например CO₂, карбонатов и цианидов).

Она исследует металлы, минералы, кислоты, соли и газы.

Основные классы неорганических соединений:

1. Оксиды

📌 Соединения элементов с кислородом.
🔹 Примеры: - CO₂ (углекислый газ)
- Fe₂O₃ (ржавчина)
- SiO₂ (кварц)

🔍 Виды оксидов: - Кислотные (CO₂, SO₂, P₂O₅) – реагируют с водой, образуя кислоты.
- Основные (Na₂O, CaO) – реагируют с водой, образуя щёлочи.
- Амфотерные (Al₂O₃, ZnO) – могут реагировать и с кислотами, и с основаниями.

2. Кислоты

📌 Соединения, содержащие водород и кислотный остаток.
🔹 Примеры: - HCl (соляная кислота)
- H₂SO₄ (серная кислота)
- HNO₃ (азотная кислота)

🔍 Свойства: - Разъедают металлы.
- Реагируют с основаниями, образуя соли.
- Некоторые очень опасны (HF)!

3. Основания (Щёлочи)

📌 Соединения, содержащие гидроксильную группу (OH⁻).
🔹 Примеры: - NaOH (едкий натр)
- KOH (едкий калий)
- Ca(OH)₂ (гашёная известь)

🔍 Свойства: - Мыльные на ощупь.
- Реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

4. Соли

📌 Продукты реакции кислоты и основания.
🔹 Примеры: - NaCl (поваренная соль)
- CaCO₃ (мел, мрамор)
- KNO₃ (калиевая селитра)

🔍 Как получают соли?
- Кислота + Основание → Соль + Вода
- Кислота + Металл → Соль + Водород
- Кислота + Оксид металла → Соль + Вода

Важные неорганические реакции:

1️⃣ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
- Перенос электронов между веществами.
- Пример:
$2 F e + 3 C l_{2} \to 2 F e C l_{3}$

2️⃣ Гидролиз (разложение в воде)
- Пример:
$N a_{2} C O_{3} + H_{2} O \to N a H C O_{3} + N a O H$

3️⃣ Термическое разложение
- Пример:
$C a C O_{3} \overset{t}{\to} C a O + C O_{2}$